Неметаллы. 2 уровень - cтраницы 124, 125, 126

ВАРИАНТ 1

ЗАДАНИЕ 1

Напишите уравнения реакций для переходов: С → СН4 →С02 →СаС03 →... →СаС03. Превращение 2 рассмотрите в свете ОВР, 5 - в свете ТЭД.

ЗАДАНИЕ 2

Дайте характеристику реакции, уравнение которой 2Fe + ЗС12 = 2FeCl3 + Q, по всем изученным признакам классификации. Определите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

ЗАДАНИЕ 3

В схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: Сu + HN03(paз6) →Cu(NO3)2 + ... + Н20.

ЗАДАНИЕ 4

К 160 кг 10%-го раствора сульфата меди (II) прибавили железные опилки. Какая масса меди выделилась?

ВАРИАНТ 2

ЗАДАНИЕ 1

Напишите уравнения реакций для переходов: N2 → Li3N →NO →N02 ... →…→ Cu(NO3)2. Превращение 2 рассмотрите в свете ОВР, 5 - в свете ТЭД.

ЗАДАНИЕ 2

Дайте характеристику реакции, уравнение которой 2А1 + 3S = A12S3 + Q, по всем изученным признакам классификации. Рассмотрите данную реакцию с точки зрения ОВР.

ЗАДАНИЕ 3

В схеме ОВР расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: Сu + HN03(KOHЦ) → Cu(N03)2 + ... + Н20.

ЗАДАНИЕ 4

Достаточное количество цинка обработали 120 кг 10%-го раствора серной кислоты. Определите объем выделившегося газа.

ВАРИАНТ 3

ЗАДАНИЕ 1

Напишите уравнения реакций для переходов: S →FeS →S02 →S03 →...→ BaS04. Превращение 2 рассмотрите в свете ОВР, 5 - в свете ТЭД.

ЗАДАНИЕ 2

Дайте характеристику реакции, уравнение которой ЗСа + 2Р = Са3Р2 - Q, по всем изученным признакам классификации. Рассмотрите данную реакцию с точки зрения ОВР.

ЗАДАНИЕ 3

В схеме ОВР расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: Zn + H2S04(KOH4) → ZnS04 + ... + Н20.

ЗАДАНИЕ 4

Какой объем водорода выделится при взаимодействии достаточного количества цинка с 200 г 10% -го раствора серной кислоты?

ВАРИАНТ 4

ЗАДАНИЕ 1

Напишите уравнения реакций для переходов: Si → Si02 →Na2Si03 →...→ Si02. Превращение 1 рассмотрите в свете ОВР, 3 - в свете ТЭД.

ЗАДАНИЕ 2

Дайте характеристику реакции, уравнение которой Fe203 + 2А1 = 2Fe + А1203 + Q, по всем известным признакам классификации. Рассмотрите данную реакцию с точки зрения ОВР.

ЗАДАНИЕ 3

В схеме ОВР расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: NH3 + CuO→N2 + Сu + ... .

ЗАДАНИЕ 4

Достаточное количество оксида магния обработали 40 кг 10%-го раствора азотной кислоты. Какая масса соли образовалась?

Сохраните или поделитесь с одноклассниками: