Обратимые реакции. Химическое равновесие - cтраницы 17, 18, 19, 20

1. Составьте краткий план-конспект параграфа.

Реакция может протекать как в прямом, так и в обратном направлении.
Когда скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции, наступает химическое равновесие.
Сместить равновесие можно изменив концентрацию веществ, давление или температуру.
Катализатор не влияет на смещение равновесия.

2. Определите, в каком направлении сместится равновесие: а)при увеличении концентрации одного из исходных веществ, Б) при повышении температуры, в) при повышении давления в следующих реакциях:

2SO₂ + O₂ ↔2SO₃ + Q
А)вправо
Б)влево
В) вправо

N₂ + 3H₂↔2NH₃ + Q
А)вправо
Б)влево
В) вправо

N₂ + O₂ ↔2NO₂ - Q
А)вправо
Б)вправо
В) не сместит

3. Для какой химической реакции понижение температуры повлияет на смещение химического равновесия в сторону образования продуктов реакции?

3О₂↔2О₃ - Q
Ответ: С₃Н₆ + О₂↔С₃Н₈ + Q

Тестовые задания
1. 1 и 3
2. 2, 4 и 5
3. 3

Сохраните или поделитесь с одноклассниками: