Количественные отношения в химии. 4 вариант - cтраницы 86, 87

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1. Относительная молекулярная масса фосфорной кислоты:

2. 22,4 м3 кислорода (н. у.) содержит:

3. 2 моль углекислого газа займут объем (н. у.):

4. 2,24 мл водорода (н. у.) имеют массу:

5. Массовая доля элемента меди в сульфате меди (II):

6. 0,1 кмоль серной кислоты имеет массу:

7. Масса растворенного вещества, содержащегося в 50 г раствора с массовой долей 20%:

8. В закрытом сосуде взорвали смесь, состоящую из 2 объемов угарного газа (СО) и 1 объема кислорода. После реакции в сосуде присутствуют вещества:

9. В избытке соляной кислоты раство¬рили 200 г мрамора. После реакции осталось 20 г нерастворившегося вещества. Массовая доля некарбонатных примесей равна:

10. При разложении гидроксида меди (II) массой 98 г (Cu(OH)2 = СuО + Н20) получили 56 г СuО. Массовая доля выхода продукта реакции от теоретически возможного равна:

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

11. К 9,8 г гидроксида меди (II) добавили избыток раствора серной кислоты. Рассчитайте массу образовавшейся соли.

12. По термохимическому уравнению реакции

СН4 + 202 = С02 + 2Н20 + 890 кДж, рассчитайте количество теплоты, выделяющейся при сгорании 89,6 л метана СН4.

13. Смесь угарного и углекислого газов объемом 6,72 л (н. у.) пропустили над раскаленным оксидом меди (II), при этом образовалось 12,8 г порошка меди. Определите массовую долю угарного газа в смеси.

14. Какая руда богаче железом - сидерит (FeCO3) или гематит (Fe203)? Ответ подтвердите расчетами.

Сохраните или поделитесь с одноклассниками: