Количественные отношения в химии. 3 вариант - cтраницы 84, 85, 86

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1. Относительная молекулярная масса гидроксида натрия:

2. 11,2 м3 сернистого газа S02 (н. у.) содержит:

3. 1 моль метана СН4 займет объем (н. у.):

4. 4,48 мл кислорода (н.у.) имеют массу:

5. Массовая доля азота в аммиаке:

6. 2 кмоль серной кислоты имеют массу:

7. Масса растворенного вещества, содержащегося в 200 г раствора с массовой долей 10%:

8. В закрытом сосуде взорвали смесь, состоящую из равных объемов угарного газа (СО) и кислорода. После реакции в сосуде присутствуют вещества:

9. В избытке соляной кислоты растворили 100 г мрамора. После реакции осталось 15 г нерастворившегося вещества. Массовая доля некарбонатных примесей равна:

10. Восстановлением 0,5 моль оксида меди (II) водородом (СuО + Н2 = Сu + Н20) получено 25,6 г металла. Массовая доля выхода продукта реакции от теоретически возможного равна:

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

11. Раствором, содержащим 63 г азотной кислоты, обработали избыток оксида магния. Рассчитайте массу образовавшейся соли.

12. При сжигании 5,6 л (н. у.) ацетилена С2Н2 выделилось 324,8 кДж теплоты. Рассчитайте тепловой эффект реакции, уравнение которой

2С2Н2(г) + 502(г) = 4С02(г) + 2Н20(ж) + Q.

13. 10 г чугуна обработали избытком соляной кислоты. Объем выделившегося водорода составил 3,92 л (н. у.). Рассчитайте массовую долю углерода в чугуне.

14. Какое из соединений содержит больше меди - CuS или СuО? Ответ подтвердите расчетами.

Сохраните или поделитесь с одноклассниками: