Тема 35. Основные положения теории электролитической диссоциации (ТЭД). - cтраницы 167, 168, 169, 170, 171, 172, 173

• состоят из ионов;
• растворяются в воде.

2. Диссоциация – это процесс распада электролита на ионы.

3. Основные положения ТЭД.

1. При испытании веществ на электропроводность лампочка загорится, если погрузить электроды:

2) в водный раствор гидроксида калия

Напишите уравнение реакции диссоциации электролита.

КОН = К⁺ + ОН^-

2. Наиболее сильным электролитом является:

1) фтороводородная кислота

Напишите уравнение реакции диссоциации наиболее сильного электролита.

3. К слабым электролитам относится каждое из веществ:

2) сероводородная кислота и гидрат аммиака

Напишите уравнения реакции диссоциации наиболее сильных электролитов.

4. Степень электролитической диссоциации уксусной кислоты в растворе уменьшится:

4) при добавлении щёлочи

5. Наибольшее (суммарное) число ионов образуется при диссоциации 1 моль:

3) сульфата железа (III)

Напишите уравнения электролитической диссоциации.

6. Наибольшее число ионов натрия образуется при диссоциации 1 моль:

4) фосфата натрия

Напишите уравнения электролитической диссоциации.

7. Установите соответствие между названием соли и образующимися в результате диссоциации анионами.

Сохраните или поделитесь с одноклассниками: