§3. Электронная природа химических связей в органических соединениях - cтраница 13
1. Какова сущность процесса образования ковалентных связей с учетом характера движения электронов в атомах? Свой ответ поясните конкретными примерами.
Ковалентные связи образуются за счет общих пар электронов. В образовании ковалентной связи могут участвовать и s-электроны, и р-электроны, но только находящиеся на внешней электронной оболочке. Примеры:
1) молекула водорода Н2. Атом водорода имеет один электрон на 1 s-орбитали. Каждый атом водорода предоставляет по одному электрону для образования ковалентной связи.
2) молекула аммиака NH3. Атом водорода имеет один электрон на 1s-орбитали. Строение электронной оболочки атома азота 1s22s22р3.
2. В молекуле C2H5OH наиболее полярная связь образуется между атомами :
1) C и O
2) C и H
3) O и H
4) C и C
3. К какому виду по способу перекрывания орбиталей относятся связи в соединениях: H2, I2 ; HCl ; H2O
H₂ -- s-s - перекрывание
J₂ -- p-p - перекрывание
HCl --s-p - перекрывание
H₂O -- p-s-p (sp²) - перекрывание
4. Какие реакции называют свободнорадикальными? приведите пример и запишите механизм этой реакции
Радикальный разрыв ковалентной связи.
А^В -► А + В
Происходит симметричный разрыв ковалентной связи, образуются частицы, имеющие по одному неспаренному электрону, неустойчивые и способные быстро вступить в химические превращения.
Радикалы, взаимодействуя друг с другом, превращаются в устойчивые продукты путем димеризации:
СН3 + СН3 ► Н3С-СН3; Н + Н ► Н2; СН3+Н-» СН4;
Реакции, протекающие при участии свободных радикалов, называют свободнорадикальными.
5. Какие способы разрыва ковалентной связи вам известны? Приведите примеры.
Радикальные (гомолитические) (см. выше) и ионные реакции. Ионные реакции в свою очередь делятся по характеру реагента, действующего на молекулу, на электрофильные и нуклеофильные.
Если при разрыве связи общая электронная пара остается у одного атома, то такой разрыв называется гетеролитическим.
В результате образуются разноименно заряженные ионы - катион и анион. Гомолитический разрыв более характерен для неполярных и слабополярных связей, а гетеролитический - для полярных.
Сохраните или поделитесь с одноклассниками: