Окислительно-восстановительные реакции - cтраницы 4, 5, 6, 7, 8, 9

1. Определите степени окисления элементов в следующих соединениях:

Li⁺¹₂O^-2, Na⁺¹₂O^-1₂, H⁺¹₂S^-2, Li⁺¹H^-1, P⁺⁵₂O^-2₅, K⁺¹₂Cr⁺⁶₂O^-2₇.

2. Докажите, что реакция

2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃ является окислительно-восстановительной. Укажите окислитель и восстановитель.

Fe⁰ – 3^e– = Fe^+III восстановитель
Cl⁰₂ + 2^e– = 2Cl^–I окислитель

3. Заполните таблицу, приведя по два примера реакций соединения и разложения, которые не являются окислительно-восстановительными. Обсудите таблицу с соседом о парте. Проверьте друг у друга заполненную таблицу.

4. Даны схемы реакций.

Zn+Cl₂=ZnCl₂
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂

Поставьте над знаками соответствующих химических элементов степени окисления, покажите переход электронов и расставьте коэффициенты.

Zn⁰+Cl⁰₂=Zn+2Cl^-1₂
Zn⁰ – 2^e– = Zn ^+II восстановитель, окисление
Cl⁰₂ + 2^e– = 2Cl^–I окислитель, восстановление

Zn⁰+2H⁺¹Cl^-1=Zn⁺²Cl^-1₂+H⁰₂
Zn⁰ – 2^e– = Zn ^+II восстановитель, окисление
2H⁺ + 2^e– = H₂0 окислитель, восстановление

5. Даны схемы окислительно-восстановительных реакций.

А) CuS + HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + S + NO + H₂O
Б) K₂SO₃+ H₂SO₄+KMnO₄ = K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O

Составьте уравнения этих реакций, пользуясь алгоритмом, приведенном в параграфе.

6. В схеме реакции HNO₃ → H₂O + NO₂ + Q. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

4HN⁺⁵O₃ = 2H₂O + 4N⁺⁴O₂ + O₂°
N⁺⁵ + 1e⁻ = N⁺⁴ /4 окислитель
2O⁻² - 4e⁻ = O₂° /1 восстановитель

Сохраните или поделитесь с одноклассниками: