Тестовые задания по теме «Периодический закон и периодическая таблица химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома» - cтраницы 71, 72, 73
Вариант I
1. Группа элементов, образованная только металлами
1) S, Ca, O
2) Cu, Ca, Na
3) Cu, Fe, P
4) H, O, S
2. Периодический закон открыл
1) И. Деберейнер
2) А. Шанкуртуа
3) Д. И. Менделеев
4) У. Одлинг
3. Химический элемент – это вид атомов с одинаковым
1) числом нейтронов
2) зарядом ядра
3) массой
4) числом нейтронов и протонов
4. Электроны атома в совокупности образуют
1) орбиталь
2) электронное облако
3) электронную оболочку атома
4) электронный слой
5. Число нейтронов в изотопе
равно:
1) 18
2) 17
3) 52
4) 18,5
6. В одном периоде находятся элементы
1) Li, Na, K
2) Li, Be, B
3) Cu, Ag, Au
4) O, S, Cr
7. На третьем энергетическом уровне максимально может находиться
1) 8 электронов
2) 2 электрона
3) 32 электрона
4) 18 электронов
8. Электроны, которые образуют орбиталь гантелеобразной формы, называют
1) d-электронами
2) f-электронами
3) p-электронами
4) s-электронами
9. Электронная формула магния Mg
1) 1s2 2s2 2p6 3s2
2)1s2 2s2 2p6 3s1 3p1
3) 1s2 2s2 2p6 3p2
4) 1s2 2s2 2p5 3s2 3p1
10. Сравнительные размеры атомных радиусов кислорода и азота правильно отражает условная запись
1) O ˂ N
2) O = N
3) O > N
4) O <= N
11. Выраженность металлических свойств у лития и калия правильно отражает условная запись
1) Li < K
2) Li = K
3) Li > K
4) Li <= K
12. Неметаллические свойства у атомов элементов IVA-группы (сверху вниз)
1) убывают
2) возрастают
3) сначала убывают, а затем возрастают
4) остаются неизменными
13. Формула высшего оксида азота N
1) NH₃
2) NO₂
3) N₂O₅
4) NO
14. Формула летучего водородного соединения элемента Э, электронная формула которого 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
1) ЭН₂
2) ЭН₄
3) ЭН
4) ЭН₆
Вариант II
1. Группа элементов, образованная только неметаллами
1) S, Ca, O
2) Cu, Ca, N
3) Cu, Fe, P
4) H, O, S
2. Планетарную модель атома предложил
1) М. В. Ломоносов
2) Д. И. Менделеев
3) Э. Резерфорд
4) А. Беккерель
3. Превращение атомов одних элементов в атомы других элементов называют реакциями
1) окислительно-восстановительными
2) Замещения
3) соединения
4) ядерными
4. Номера периода показывают
1) массу атома
2) число электронов на внешнем энергетическом уровне
3) число электронных энергетических уровней
4) заряд ядра атома
5. Число протонов в изотопе кислорода
равно:
1) 7
2) 8
3) 15
4) 23
6. В VA-группу входят элементы
1) C, N, O
2) N, P, V
3) P, As, Sb
4) O, S, Se
7. Электроны, которые образуют орбиталь шарообразной формы, называют
1) d-электронами
2) f-электронами
3) p-электронами
4) s-электронами
8. Максимальное число d-орбиталей на одном энергетическом уровне
1) 5
2) 1
3) 3
4) 7
9. Электронная формула серы S
1) 1s2 2s2 2p6 3s4 3p2
2) 1s2 2s2 2p6 3s3 3p3
3) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
4) 1s2 2s2 2p5 3p6
10. Сравнительные размеры атомных радиусов кислорода и селена правильно отражает условная запись
1) O < Se
2) O = Se
3) O > Se
4) O <= Se
11. Выраженность металлических свойств у углерода и кремния правильно отражает условная запись
1) C < Si
2) C = Si
3) C > Si
4) C <= Si
12. Неметаллические свойства у атомов элементов 2-го периода (слева направо)
1) убывают
2) возрастают
3) Сначала убывают, а затем возрастают
4) остаются неизменными
13. Формулы высшего оксида серы S
1) H₂S
2)SO₂
3) SO
4) SO₃
14. Формула летучего водородного соединения элемента Э, электронная формула которого 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
1) ЭН₂
2) ЭН₄
3) ЭН
4) ЭН₇
Сохраните или поделитесь с одноклассниками: