Тема 31. Реакции замещения. - cтраницы 149, 150, 151, 152

• вступают в реакцию два вещества – простые и сложные;
• образуются в результате реакции также два вещества – новое простое и новое сложное.

2. Два правила ряда активности металлов:

- металлы, стоящие в ряду активности до H2, вытесняют его из растворов кислот;
- металлы, стоящие в ряду активности до металла соли, вытесняют его из растворов солей.

1. Запишите уравнения реакций замещения.

2. Запишите уравнения возможных реакций.

3. Напишите уравнения реакций замещения:

4. Допишите уравнение реакции

1. число и состав исходных веществ и продуктов реакции – замещение;
2. тепловой эффект – экзотермическая;
3. направление протекания – необратимая;
4. участие катализатора – некаталитическая.

5. 39 г технического цинка, содержащего 20% примесей, растворили в избытке соляной кислоты. Найдите объём полученного водорода (н. у.) и количество вещества соли.

6. Железо массой 1,12 г полностью прореагировало с раствором сульфата меди (II). Найдите массу образовавшегося осадка меди. Какое количество вещества сульфата железа (III) при этом получилось?

7. Придумайте рисунки «Взаимодействие различных металлов с соляной кислотой» и «Взаимодействие различных кислот с цинком», иллюстрирующие зависимость скорости протекания реакций от природы металла и кислоты.

Сохраните или поделитесь с одноклассниками: