Уроки 9-10. Закон постоянства состава. Относительная молекулярная масса. Химические формулы. - cтраницы 21, 22, 23, 24

1. Прочитайте §9. Вычислите по аналогии:

а) массу серы, реагирующей без остатка с железом массой 33,6 г, если вещества железо и сера взаимодействуют друг с другом в массовом соотношении 7:4.

7 г Fe соединяется с 4 г S
33,6 г Fe соединяется с Х г S
Х=33,6•4/7=19,2 г.

Ответ: 19,2 г.

б) массу кислорода, реагирующего без остатка с медью массой 6,5 г, если вещества медь и кислород взаимодействуют друг с другом в массовом соотношении 4:1.

4 г Cu→1 г
6,5 Сu→Х г
Х=6,5•1/4=1,625 г.

Ответ: 1,625 г.

в) смешали серу массой 20 г с железом массой 33,6 г. Смесь нагрели до начала химической реакции. Найдите массу образовавшегося соединения (сульфида железа), если вещества железо и сера взаимодействуют друг с другом в массовом соотношении 7:4. Определите массу серы, не вступившей в реакцию (избыток).

Если Fe и S реагируют в соотношении 7 и 4, значит, 7 г Fe вступит в реакцию с 4 г S:
взаимодействуют друг с другом в массовом соотношении 7:4.
7 г Fe соединяется с 4 г S
33,6 г Fe соединяется с Х г S
Х=33,6•4/7=19,2 г.
Fe + S = FeS
M (изб. S) = 20-19,2=0,8 г.

Ответ: 0,8 г.

2. Прочитайте §10. Вычислите по аналогии состав следующих соединений, запишите формулы, используя символы химических элементов и индексы и учитывая, что кислород записывается на втором месте:

а) в оксиде меди химические элементы медь и кислород связаны в массовых соотношениях 4:1.

CuO
64 г Cu – 16 г О
4 г Cu – 1 г О

б) в оксиде серы химические элементы сера и кислород связаны в массовых соотношениях 1:1.


32 г S и 16•2 г О

в) в оксиде серы химические элементы сера и кислород связаны в массовых соотношениях 2:3.


32 г S - 16•3=48 г О
2 г S – 3 г О.

г) в оксиде железа химические элементы железо и кислород связаны в массовых соотношениях 7:3.


2•56 г Fe и 3•16=О.

д) в этиловом спирте массовые отношения элементов m(C) : m(H) : m(О) =12:3:8.


2•12:6•1:1•16
24 г С, 6 г Н и 16 г О.

3.

а) Задача. Врачи констатируют, что кариес зубов в наше время - самая распространенная болезнь. Если ее запустить, кариозная полость доходит до пульпы - ткани, содержащей нервы, кровеносные и лимфатические сосуды. Врач вынужден убить нерв. Для этого использовался «мышьяк» - паста, содержащая мышьяковистую кислоту (m (Н) : m(As) : m(О) = 1 : 25 : 16), которая быстро проникала в пульпу и через 24-48 часов - зуб был мертв. Теперь врач мог безболезненно его обработать и поставить пломбу. По имеющимся данным установите формулу мышьяковистой кислоты.

б) Задача. Известно, что марганец в организме ускоряет образование антител, нейтрализующих вредное воздействие чужеродных белков. Так, внутривенным вливанием соли, содержащей марганец, удается спасти человека, укушенного каракуртом - ядовитейшим из среднеазиатских пауков. Установите формулу соли по следующим данным: m(K) : m(Mn) : m(О) = 32 : 55 : 64.

5. Индекс показывает число атомов данного элемента.

6. Объясните, что обозначает запись:

1. молекула азота состоит из двух атомов азота – N₂;
2. молекула аргона состоит из одного атома аргона - Ar;
3. в состав поваренной соли входит один атом натрия и один атом хлора - NaCl;
4. молекула азотной кислоты состоит из одного атома водорода, одного атома азота и трех атомов кислорода – HNO₃;
5. двухатомная молекула брома – Br₂;
6. молекула озона состоит из трех атомов кислорода – O₃.

8. Запишите с помощью символов, индексов и коэффициентов:

1. пять молекул воды – 5H₂O;
2. два атома кислорода – 2O;
3. шесть двухатомных молекул хлора – 6Cl₂;
4. три атома хлора – 3Cl.

9. Что обозначает запись?

1. 2Н – два атома водорода;
2. 5Na – пять атомов натрия;
3. 7О₂ – семь молекул кислорода;
4. 3Р₄ – три молекулы фосфора; 
5. 10С – десять атомов углерода.

10. Рассчитайте относительную молекулярную массу (Мг) следующих соединений:

a) Mr(SО₃) = 1•Ar(S) + 3•Ar(O)= 32+3•16=80
Мr(РСl₅) = 1•Ar(P) + 5•Ar(Cl)=31+ 5•35,5=208,5
Mr(CuCl₂) = 1•Ar(Cu) + 2•Ar(Cl)=64+35,5•2=135
Mr(SiCl₄) = 1•Ar(Si) + 4•Ar(Cl)=28+4•35,5=170

б) Mr(P₂O₃) = 2•Ar(P) + 3•Ar(O)=2•31+ 3•16=110
Mr(Сl₂O₇) =2•Ar(Cl) + 7•Ar(O)= 2•35,5+7•16=183
Mr(N₂O₅) =2•Ar(N) + 5•Ar(O)= 2•14+5•16=108
Mr(Al₂S₃) =2•Ar(Al) + 3•Ar(S)= 2•27+3•32=150

в) Mr(K₃PO₄) =3•Ar(K) + 1•Ar(P) + 4•Ar(O)= 212
Mr(K₂SO₃) =2•Ar(K) + 1•Ar(S) + 3•Ar(O)= 158
Mr(Na₂SO₄) = 2•Ar(Na) + 1•Ar(S) + 4•Ar(O)= 142
Mr(AgNO₃) = 1•Ar(Ag) + 1•Ar(N) + 3•Ar(O)= 170

г) Mr(Zn(NO₃)₂) =2•Ar(Zn) + 2•Ar(N) + 6•Ar(O)=189
Mr(Cu(OH)₂) = 1•Ar(Cu) + 2•Ar(H) + 2•Ar(O)=98
Mr(Fe(OH)₃)= 1•Ar(Fe) + 3•Ar(H) + 3•Ar(O)=107
Mr(Al2(SO₄)₃)= 2•Ar(Al) + 3•Ar(S) + 12•Ar(O)=342

д) Mr(CuSO₄•5H₂O)= 1•Ar(Cu) + 1•Ar(S) + 4•Ar(O)+ 5Mr(H2O)=250
Mr(Na₂CO₃ • 10H₂O)=2•23+12+48+10•18=286

11. Подчеркните формулы простых веществ:

12. Подчеркните формулы сложных веществ:

13. Определите массовые отношения элементов в следующих соединениях:

m(Cu) : m(O)=2•64 : 16=128 : 16=8:1
m(Na) : m(O)=14 : 2•16=14:32=7:16
m(Al) : m(O)=2•27 : 3•16 = 54:48=9:8
m(Na) : m(S) : m(O)= 2•23 : 32 : 4•16=46:32:64=23:16:32

Сохраните или поделитесь с одноклассниками: